Conservation de l'élément cuivre
de Sanem et Cemre
1- Action de l'acide nitrique sur le cuivre
L'élément cuivre avant la réaction est solide et de couleur orange, rouge.
Au cours de cette transformation chimique, on oberve le dégagement d'un gaz orange, la solution devient bleue. A la fin de la réaction, la tournure de cuivre a disparu.
Nous pouvons en déduire qu'à partir du cuivre (Cu) nous pouvons obtenir des
ions cuivres (Cu2+).
2- Action du fer sur une solution contenant des ions Cu2+
La solution de sulfate de cuivre avant la réaction est bleue.
A la fin de la réaction, elle est devenue bleue très clair. La laine de fer se casse elle devient rousse.
Le changement de couleur bleu de la solution de sulfate de cuivre nous montre bien qu'il y a disparition des ions cuivres.
3- Obtention de l'hydroxyde de cuivre
On obtient un précipité, c'est à dire une phase solide qui apparait dans la solution.
L'élément cuivre (sulfate de cuivre) était liquide et bleu. Au contact de l'hydroxyde de sodium, on a obtenu un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre.
Nous pouvons d'après cette réaction observer que les ions d'hydroxyde
s'associent aux ions cuivres. On obtient de l'hydroxyde de cuivre bleu.
4- Chauffage de l'hydroxyde de cuivre
Avant la réaction, l'hydroxyde de cuivre est bleu. Après le chauffage, l'oxyde de cuivre devient noir.
Nous pouvons en déduire que l'hydroxyde de cuivre permet d'obtenir de
l'oxyde de cuivre.
5- Action du carbone sur l'oxyde de cuivre
La poudre de carbone et la poudre d'oxyde de cuivre sont noires avant le chauffage.
La lampe à alcool ne chauffe pas assez pour réaliser l'expérience. On aurait dû observer des petites particules rouges dans le mélange.
Nous pouvons en déduire que l'oxyde de cuivre permet d'obtenir le métal
cuivre.
CONCLUSION
Au cours des transformations chimiques, l'élément cuivre se conserve, il ne disparait
jamais.
