La mole

par Duygu Keles et Zeynep Korutürk



A. Recherches personnelles

1. A l'aide d'une tableau de données, trouvez la masse molaire atomique de chacunes des espèces ci-dessous:

espèce chimique plomb cuivre sodium chlore soufre carbone hydrogène oxygène calcium
masse molaire (g/mol) 207.2 63.5 23 35.5 32.1 12.0 1.01 16.0 40.1

2. Calculer la masse molaire des espèces chimiques figurants dans le tableau ci-dessous

Pour calculer la masse molaire d'une substance on additionne les masses atomiques de ses composants:

ex: la masse atomique du Sodium (Na) est de 23.0 g/mol et celle du Chlore est de 35.5 g/mol. Donc la masse molaire du Chlorure de Sodium ( NaCl) est de: 23.0 + 35.5 = 58.5 mol

Echantillon chlorure de sodium carbonate de calcium saccharose
formule NaCl CaCO3 C12H22O11
masse molaire(g/mol) 58.5 100.1 342.22

3. Masse volumique et densité

-Masse volumique : la masse volumique r d'une substance est la masse d'une unité de volume (m=r.V); elle s'exprime en kg/m³ (reau=1000kg/m³)


-Densité : r étant la masse chimique d'une substance liquide ou solide et ro celle de l'eau a la même température T et sous la même pression P, la densité par rapport à l'eau est d=r/ro


4. Donner la relation qui lie la quantité de matière n (mol) d'une espece chimique contenue dans un échantillon de masse m , à la masse molaire M

n (mol) = m (g)/ M (g/mol)

B. Manipulation: comment peut-on mesurer une quantité de matière?

Matériel: Balance, Eprouvette graduée (50 mL), Burette graduée (25 mL)

1. Déterminer une quantité de matière


On choisit des échantillons parmi des solides. Prenons le sel et une lame de plomb.


A l'aide d'une balance, nous mesurons leur masse


m (plomb) = 28.85 g


m (sel) =5.90 g


Maintenant nous calculons leur quantité de matière : on calcule d'abord les masses molaires des échantillons, puis on applique la formule ci - dessous :


n = m / M


m (plomb) = 28.85 g ; M (plomb) = 207.7 g /mol


n (plomb) = 28.85 / 207.2 = 0.1392 mol


m (sel) = 5.90 g ; M (sel) = 58.5 g /mol


n (sel) = 5.90 / 58.5 = 0.100 mol


2. Préparer une quantité de matière


Nous désirons calculer la masse d'un solide: par exemple de 0.10 mol de Chlorure de Sodium (NaCl). La masse est exprimée par "x" dans le calcul:

Solide ( NaCl ):

0.10 = x / 58.5

x = 58.5 × 0.10 = 5.85 g


On connait la masse molaire de l'eau et on cherche son volume pour une certaine quantité de matière. Le volume est exprimé par "x" dans les calculs:


Nous désirons calculer le volume de 0.5 mol d'eau, puis de 1 mol et ensuite de 2 mol


Liquide ( eau ):

0.5 mol = x / 18

x = 18 × 0.5 = 9 g ; V (eau ) = 9 mL


1 mol = x / 18
x = 18 × 1 = 18 g ; V (eau ) = 18 mL


2 mol = x / 18
x = 18 × 2 = 36 g ; V (eau ) = 36 mL